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杂化

C原子sp杂化。 解析:C原子sp杂化之后的两个杂化轨道形成C-H σ键和 C-Cσ键;未参与杂化的2个p轨道形成互相垂直的p-pπ键。

NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化 氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子,剩余的一个p轨道上有2个电子。 三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键,另一个杂化轨道中留有一个电子。分子呈弯曲形。 氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面,有2...

sp:一个s轨道和一个p轨道进行杂化,混合后重新分成2个完全等价的轨道,直线型。剩下的两个p轨道与该直线垂直,可用于成派键。 sp2:一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成3个完全等价的轨道,处于平面正三角形。剩下的一个p轨道与该平面垂直,可...

在形成分子时,由于原子间的相互影响,在同一原子中若干不同类型的能量相近的原子轨道混合起来,重新组成一组新的原子轨道,这一重新组合的过程成为杂化,所形成的新的轨道叫杂化轨道。 杂化之后成键能力更强,形成的共价键更牢固。

1、配合物中心离子货原子的杂化方式,可以从中心原子的价电子入手分析,也可以在了解了配合物的空间构型后决定,因为两者是联系的。 [HgI3]3-:是[HgI3]-吧,Hg显+2价,Hg在Zn的下面,价电子是5d10 6s2,+2价Hg就是d10,d轨道全满,所以只能用外...

不同轨道混合在一起,形成新的具有较高对称性的轨道,与其他原子成键,降低体系能量 事实上杂化轨道理论是人们为了解释部分分子结构而提出的理论,在MO法计算中很容易发现几乎不存在所谓的杂化轨道,但由于杂化轨道理论在处理简单分子以及大部分...

中心原子是 S ,是sp3 杂化,和H2O 情况一样,分子是V字型的。 S 最外层有 6 个电子,每个H提供一个电子, 这样S 最外层有 6+1*2==8个电子 ,即4 对电子 按照杂化轨道理论,4对电子 为 sp3 杂化

氧原子电子构型是2S2 2P4 中心氧原子采用SP2杂化后变成3个SP2杂化轨道和一个没有参与杂化的P轨道 其中2个SP2杂化轨道有一个电子(和另外两个氧原子形成西格玛键 1个SP2杂化轨道有2个电子(孤对电子) 这3个SP2杂化轨道在一个平面上 中心氧原子的...

I3-的具体杂化方式: I3-中心I原子外层8个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价,剩余6个电子是3对孤对电子,于是中心I原子有5对价电子对,其中两对成键电子对,3对孤对电子对,5对电子对是sp3d杂化,空间构型是直线型。 I3-的空间构型图片为:

【水的杂化轨道】是sp3杂化轨道。即同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化,称为sp3杂化,杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。水杂化是形成两个单电子sp3轨道和两个有一对电子的杂化轨道,两个...

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