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杂化

设原子个数为n,如果中心原子全部用于成键(即饱和)则看连有几个原子。则为spn-1杂化,如:CH4分子C已饱和,连有4个H原子为sp3杂化。若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子,如:H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子,为sp3...

NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化 氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子,剩余的一个p轨道上有2个电子。 三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键,另一个杂化轨道中留有一个电子。分子呈弯曲形。 氮原子上剩余的p轨道垂直于分子平面,有2...

I3-的具体杂化方式: I3-中心I原子外层8个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价,剩余6个电子是3对孤对电子,于是中心I原子有5对价电子对,其中两对成键电子对,3对孤对电子对,5对电子对是sp3d杂化,空间构型是直线型。 I3-的空间构型图片为:

按参加杂化的原子轨道种类,轨道杂化有sp和spd两种主要类型,分为sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同,轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道...

sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线. sp2: 在乙烯中,碳原子用一个2s轨道和两个2p轨...

不同轨道混合在一起,形成新的具有较高对称性的轨道,与其他原子成键,降低体系能量 事实上杂化轨道理论是人们为了解释部分分子结构而提出的理论,在MO法计算中很容易发现几乎不存在所谓的杂化轨道,但由于杂化轨道理论在处理简单分子以及大部分...

公式如下:(括号内为举例,以下均以H2S为例) k=m+n 当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化 其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的...

给你做了两张幻灯片,希望对你有帮助! d4s杂化:TiF5(2-) d4sp杂化:V4+的水和离子 sp3d3杂化:五角双锥 如:IF7

S8是一个环形分子,每个S与两个其它S原子相联。S原子外层6个电子,sp3杂化有4个杂化轨道,其中两个上面各有一对孤对电子,两对孤对电子共4个,剩余两个电子各占一个sp3杂化轨道,分别和相邻S原子的带一个电子的sp3杂化轨道成σ键。

其实,杂化轨道理论是用来解释物质结构的理论,而不是预测物质结构的理论。通俗点说,杂化理论为什么会出现呢?是因为人们发现一些分子结构没法用以前的理论解释以后,自己凑出来一个理论来解释为什么这样(其实很多科学理论都是凑出来的) 这就...

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